• Composto por um ânion + H
  • EX: HCl
  • (lembrando que o H vai sempre na extremidade)
• Numa solução aquosa pode reagir com a molécula de água formando o hidroxônio (H3O+)

Classificação dos ácidos

Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis

• Monácidos
  • um H+ por molécula: HCl, HNO3, HClO4, etc.
• Diácidos
  • dois H+ por molécula: H2S, H2CO3, H2SO4, etc.
• Triácidos
  • três H+ por molécula: H3BO3, H3PO4, H3SO4, etc.
• Tetrácidos
  • quatro H+ por molécula: H4P2O7, H4SiO4, etc.

Quanto à presença de oxigênio

• Hidrácidos: sem oxigênio (fórmula geral: HnA)
• Oxiácidos: com oxigênio (formula geral: HnAO)
  • A = ânion

Quanto à força

• FAZER

Quanto aos elementos constituintes

• Binários: dois elementos.
  • Exemplos: HBr, HCl, H2S, HF.
• Ternários: três elementos.
  • Exemplos: H2SO4, H3PO4.
  • Obs: muitas pessoas colocam TERCIÁRIOS, isso tá ERRADO
• Quaternários: quatro elementos.
  • Exemplos: HOCN.

Nomeclatura

• Ácido + nome do ânion com terminação modificada
  • ito =oso
  • ato = ico
  • eto = ídrico
• Exemplo: O ânion Cl-, chama-se cloreto, logo a terminação do ácido será ídrico: Ácido Clorídrico.

Ionização HCL--> H+ + Cl- HNO3--> H+ + NO-3 H2CO3--> 2H+ + CO32-

Em etapas H2SO4--> H+ + HSO4- 1ª Etapa HSO4- --> H+ + SO42- 2ª Etapa H2SO4 --> 2H+ + SO42- Soma das etapas