• Composto por um cátion + OH- (hidroxila)
  • Ex: NaOH
  • (lembrando que o cátion vem sempre primeiro)

Classificação das Bases

• Monobases: uma hidroxila como ânion.
  • Exemplos: KOH, LiOH, NH4OH.
• Dibases:duas hidroxilas como ânion.
  • Exemplos: Ca(OH)2, Zn(OH)2, Ba(OH)2.
• Tribases: três hidroxilas como ânion.
  • Exemplos: Al(OH)3, Ga(OH)3, Fe(OH)3.

Quanto ao grau de dissociação

• Quanto mais solúvel em água a base, mais forte ela será.
  • (Excessão do NH4OH, que é uma base solúvel porém fraca).
• Bases Fortes: bases do grupo 1A e 2A
  • pois apresentam uma alta solubilidade.
  • Exemplos: LiOH, Ba(OH)2.
• Bases Fracas: bases formadas pelos demais elementos.
  • Exemplos: Zn(OH)2, Fe(OH)3, AgOH

Quanto à solubilidade em água

• Bases com Metais Alcalinos (1A): solúveis.
• Bases com Metais Alcalinos Terrosos (2A): pouco solúveis.
• Bases de outros metais: praticamente insolúveis.

Nomeclatura

• Hidróxido + de + Nome do Cátion
• Existem algumas variações em cargas de certos cátions.
  • Exemplo: Ferro (Fe)
  • Fe II (Fe+²) ou Fe III (Fe+³)
  • O número da carga do íon é acrescentado ao final do nome (Fe II,por exemplo)ou -oso ao íon de menor carga e -ico ao íon de maior carga.
    • Exemplo: Fe2+ Fe(OH)2 = Hidróxido de ferro (II) ou hidróxido ferroso.
    • Ou: Fe3+: Fe(OH)3 = Hidróxido de ferro (III) ou hidróxido férrico.