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- Átomo é o formador a matéria. matéria = tudo aquilo que ocupa espaço e possui massa.
Composição básica de um átomo
núcleo (que contém nêutrons e prótons) e por elétrons que circundam esse núcleo.
- Elétrons: carga negativa, formam a eletrosfera
- Prótons: carga positiva, formam o nucleo atomico com os neutrons
- Nêutrons: como o nome ja diz são partículas de carga neutra. junto dos prótons, formam o núcleo atômico.
- Núcleo: região mais densa do átomo que comporta prótons e nêutrons;
- Níveis de energia: areas ao redor do núcleo e que contem subníveis, orbitais e elétrons. são 7 níveis de energia, que são representados pelas letras K, L, M, N, O, P e Q;
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- Subníveis de energia:
- são onde ficam os orbitais. eles são representados por letras: s, p, d e f. e sua quantidade depende de cada nível:
- K - s
- L - s, p
- M - s, p, d
- N - s, p, d, f
- O - s, p, d, f
- P - s, p, d
- Q - s, p
Quanto mais distante a camada é do nucleo, maior é sua energia!
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Teoria do Octeto
Cada camada comporta uma numero de eletrons no maximo, então fica
- K | 2
- L | 8
- M | 18
- N | 32
- O | 32
- P | 18
- Q | 8
Na ultima camada, só pode ter de 1 a 8 eletrons, nunca ultrapassando esse numero, então para fazer uma distribuição do elemento quimico Ag (prata) z = 43, ficaria:
- k - 2
- l - 8
- m - 18
- n - 18
- o - 1
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Número atômico (Z): número de prótons presentes no núcleo do átomo que é sempre igual ao o número de elétrons (e) nos níveis de energia.
- Z = p = e
Número de massa (A) = a soma do número de prótons (p) e o número de nêutrons (n).
- a = p + n
obs: o numero maior sempre sera o de massa
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Semelhanças atômicas
a) isóto(P)os
- mesmo número atômico (z) e mesmo número de prótons (p);
b) isób(A)ros
- mesmos números de massa (a);
c) isóto(N)os
- mesmo número de (n)êutrons.
d) Isoeletrônicos
- mesmo número de elétrons. OBS.: átomos isoeletrônicos podem apresentar ainda o mesmo número de massa (isóbaros), mesmo número de nêutrons (isótonos) ou mesmo número de prótons (isótopos).
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ÍONS são átomos que ganham ou perdem eletrons, ou seja, eles não tem a mesma quantidade de (+)prótons e (-)elétrons
- quando ele ganha elétrons é chamado de ÂNION porque fica com mais carga negativa:(p)rotons < (e)letrons__
- quando a carga do lado superior for (-) quer dizer que o numero de protons é menor que o numero de eletrons!!
- quando perde elétrons é chamado de CÁTION porque fica com mais carga positiva:(p)rotons > (e)letrons
- quando a carga do lado superior for (+) quer dizer que o numero de protons é maior que o numero de eletrons!!
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Modelos Atômicos
- Dalton (bola de bilhar) - 1803
As principais conclusões do modelo atômico de Dalton foram:
- A matéria é formada por partículas extremamente pequenas chamadas átomos;
- Os átomos são esferas maciças e indivisíveis;
- Os átomos com as mesmas propriedades, constituem um elemento químico;
- Elementos diferentes são constituídos por átomos com propriedades diferentes
- As reações químicas são rearranjos, união e separação, de átomos.
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- Thomson (pudim de passas) – 1897
De acordo com este novo modelo foi concluido que o átomo não era uma esfera indivisível, como sugeriu Dalton, o átomo era uma esfera de carga elétrica positiva incrustada com elétrons, com carga negativa, tornando-se assim eletricamente neutro. Ficou conhecido como pudim de passas.
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- Rutherford-Bohr (sistema planetário) – 1908/1910
Depois de Rutherford bombardear partículas alfa sobre uma lâmina de ouro ele percebeu que a maioria atravessava a lâmina, enquanto que uma menor parte sofria pequeno desvio, e uma parte ínfima sofria grande desvio contrário à trajetória. A partir desse experimento percebeu que:
- os átomos não eram maciços mas sim dotados de espaço vazio.
- eram constituídos por um núcleo carregado positivamente e uma nuvem eletrônica carregada negativamente.
- a maior parte da massa de um átomo se concentra no núcleo.
Mas de acordo com a teoria das ondas eletromagnéticas, os elétrons ao girarem em torno do núcleo perderiam gradualmente energia, começariam a descrever um movimento helicoidal, e simplesmente cairiam no núcleo. Mas, como isso pode acontecer se os átomos são estruturas estáveis?
Dois anos após Rutherford ter exposto o seu modelo atômico, Niels Bohr o aperfeiçoou. A teoria de Bohr pode ser fundamentada em três postulados:
- Os elétrons descrevem, ao redor do núcleo, órbitas circulares com energia fixa e determinada. Sendo denominadas órbitas estacionárias;
- Os elétrons ao se movimentarem numa camada não absorvem nem emitem energia espontaneamente;
- Quando um elétron recebe energia suficiente do meio externo, realiza um salto quântico: migra entre dois orbitais. E, como tende a voltar ao orbital inicial, a energia recebida é emitida na mesma quantidade para o meio. Sendo essa energia (recebida e emitida) a diferença energética entre os dois orbitais.
Apesar de bastante difundida no ensino médio, o modelo atômico de Rutherford-Bohr é, em parte, ineficiente, assim, o modelo atômico ideal está sendo obtido a cada dia em que se descobrem mais informações acerca da estrutura íntima da matéria.
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questões
videoaulas
- Atomos
- o que é um atomo?
- Componentes do Átomo
- modelos atômicos
- Determinação do Número de Partículas de um Átomo
- Semelhança Atômica
- íons
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