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- consequencias p ocorrer uma reacao quimica: afinidade quimica, contato entre reagentes, choque eficaz, energia suficiente
- fatores p ocorrer a reacao:
- ꒰ temperatura ꒱ quanto maior ela for, maior a velocidade da reacao
- ꒰ pressao ꒱ quanto maior ela for, maior a velocidade da reacao
- ꒰ superficie de contato ꒱ quanto maior ela for, maior a velocidade da reacao
- ꒰ concentracao dos reagentes ꒱ quanto maior ela for, maior a velocidade dos reagentes
- complexo ativado - estado intermediario onde existe ruptura de ligacoes e formacao de novas ligacoes
- colisao efetiva - ocorrem c orientacao favoravel das particulas reagentes e energia suficiente p formar o complexo ativado
- utilizacao do catalisador - acelera a velocidade da reacao, ja que ele diminui a energia de ativacao, consequentemente, ele diminui a “barreira energetica” que ajuda a chegar no complexo ativado, entao a reacao se processa mais rapido
- ✔ energia de ativacao - quantidade minima de energia necessaria p inicio de uma reacao espontanea
- quanto menor ela for, maior a velocidade da reacao
oct 26 2022 ∞
oct 26 2022 +
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